医用化学常见公式总结 第1篇

计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB型)

离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= Σbi z i2

298K时 I 与γ±的关系：lg γ± = – |z+ z–|

(适用于I < • kg–1 的极稀水溶液)

活度与理论浓度的关系 a = γ•

酸碱质子理论： 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。

质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。

H2PO4--的共轭酸：H3PO4 H2PO4-的共轭碱：HPO42-

[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+

酸解离常数Ka、碱解离常数Kb的影响因素：本性、温度。

影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。

弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。

解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。

同离子效应的定性判断、定量计算。

有关离子浓度的计算（重点） 一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。

多元酸碱: 按一元酸碱计算。

两性物质

二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka2

难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点） 溶度积与溶解度的关系和换算

溶度积规则

沉淀溶解平衡的移动。

Ip = Ksp 饱和溶液 平衡状态

Ip < Ksp 不饱和溶液 沉淀溶解

Ip > Ksp 过饱和溶液 沉淀析出

开始沉淀： Ip = Ksp

沉淀完全：剩余离子浓度c ≤×10-5 mol·L-1

Ksp的表达式以及Ksp与溶解度的相互换算；

有同离子效应存在时溶解度的计算.

掌握AB型、A2B或AB2型和A3B或AB3型的计算公式。

医用化学常见公式总结 第2篇

适用于微量及痕量组分的测定。

标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λmax；

配制一系列溶液作标准工作曲线；

测定未知溶液Ax获得Cx 。

吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标所得的曲线。

吸收光谱中产生最大吸收所对应的波长称为λmax。

吸收光谱的形状与浓度无关。

透光率T与吸光度A：

Lambert – Beer 定律

A = εbc 或 A = abρ （ε = aMB ）

摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。

吸光系数越大，测定的灵敏度越高。

提高测量灵敏度和准确度的方法

⑴ 测定时调整 c 或 b，使 T 在20~65%之间(A：)

⑵ 选择适当的显色剂 ⑶ 选择合适的测定条件

⑷ 空白溶液的选择 ⑸ 共存离子干扰的消除

医用化学常见公式总结 第3篇

氧化值（不一定为整数）。

氧化还原电对（redox electric couple）：氧化值较高的状态为氧化态Ox ，氧化值较低的称为还原态Red 。

盐桥的作用：离子通道，离子库。

原电池由两个半电池组成。每个半电池构成一个电极（electrode），流出电子的的电极称为负极（anode），接受电子的电极称为正极（cathode）。负极上失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应。

电池书写方式： 负在左，正在右。离子在中间，导体在外侧。固液有界面（│），液液有盐桥（║）。浓度压力要注明。

电极电势：双电层理论。

金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活泼，溶解趋势越大，电势越低；越不活泼，溶解趋势越小，电势越高。在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。

标准氢电极（以标准氢电极为标准测定其他电极的电极电势时，通常以标准氢电极作为负极，而待测电极作为正极，这样测出的电极电势，称为还原电势。其意义是：还原电势值越大，电极电对中氧化型得电子能力越强）：

标准电极电势（standard electrode potential）：规定当温度为298K时，组成电极的有关离子浓度为1mol·L-1(严格地说应该是活度

为1）,有关气体的分压为100kPa时，所测得的电极电势称为该电极的标准电极电势。用符号

表示。

注意：

是在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应；数值代表电对中氧化型获得电子的能力，与写法无关；它是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即不具有加和性。

方程： mOx + ne- → qRed（建议将电极反应这样书写，方便记公式）

（任意T）

（T=）

注意：若电极反应式中有纯固体、纯液体或介质水时，它们的浓度不列入方程式中；反应式中的气体物质用相对分压表示，即用气 体的压力除以100kPa表示。

若电极反应中有H+或OH- 等参加，它们的浓度应代入方程，而且浓度的指数为它们在电极反应中的计量数。反应式中介质 处于氧化型一侧，则当做氧化型处理,介质处于还原型一侧，则当做还原型处理。

当氧化还原电对中还原型浓度降低或氧化型浓度增大时，

将增大，氧化型氧化能力增强，还原型还原能力减弱。

当氧化还原电对中氧化型浓度降低或还原型浓度增大时，

将减小，还原型还原能力增强，氧化型氧化能力减弱。

利用标准电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱：电对的标准电极电势值越高，其氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越弱电 对的标准电极电势值越低，其还原剂的还原性越强，氧化剂的氧化性越弱。

判断氧化还原反应的方向：强氧化剂1+强还原剂2弱还原剂1+弱氧化剂2

判断氧化还原反应进行的程度：

当Eθ 为正值时，Kθ >1,正反应自发进行。Eθ 越大，Kθ 也越大，表明正反应自发进行的趋势大，到 达平衡时完成的程度越大。一般认为，Kθ 达到106 时，反应就基本完全了。用Eθ 衡量时，约为 ，可认为反应基本完全。

计算原电池的电池电动势：通常组成原电池的各有关物质并不是处于标准状态。计算原电池的电动势，首先利用Nernst方程计算 出各电极的电极电势，然后根据电极电势的高低判断正、负极，把电极电势高的电极作为正极，电极电 势低的作为负极。正极的电极电势减去负极的电极电势即得原电池的电池电动势。

pH指示电极：玻璃电极 参比电极：饱和甘汞电极(SCE)

溶液pH的测定：（-）玻璃电极│待测pH溶液║饱和甘汞电极（+）

测出E后，若是不知道常数K的值，还是不能算出pH。因此要先用pH为pHs的标准缓冲溶液进行测定，测出 电动势Es，再换成待测pHx的溶液，测出电动势Ex。

生物传感器：酶电极传感器、组织电极与细胞器电极传感器、微生物电极传感器、免疫传感器、电化学DNA传感器。

葡萄糖传感器（直接测定血糖浓度）、乙肝肝炎抗原酶免疫分析传感器。

在军事医学和临床医学中的应用。

常见电极类型：

电极类型

金属-金属离子电极

金属浸入含有该离子的溶液中

气体-离子电极

气体与其在溶液中的离子构成平衡体系

离子氧化还原电极

电极电对中的氧化态和还原态均是离子状态

金属-金属难溶物电极

在金属表面覆盖一层该金属的难溶物，将其浸入含有与它相应阴离子的溶液中

离子选择性电极（膜电极）

对特定的离子有选择性响应。没有电子的转移，电势的产生是离子交换与扩散的结果。以固态或液态膜作为传感器，主要由膜、内参比液和内参比电极三部分组成

参见pH指示电极和玻璃电极

医用化学常见公式总结 第4篇

价键理论的基本要点：共价键的形成、共价键的饱和性、共价键的方向性。

共价键的类型：

分子 BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O

杂化轨道 sp sp2 sp3 sp3不等性

空间构型 直线形 平面三角形 正四面体 三角锥形 角形

分子极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性

电偶极矩 m 0 0 0 ≠0 ≠0

分子轨道理论：

原子组成分子时，考虑所有电子在分子内部的运动状态。

分子轨道是原子轨道的线性组合，组合前后原子轨道总数不变，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。通常组合形成的分子轨道中有一半分子轨道的能量低于组合前的原子轨道，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）；另一半能量高于组合前原子轨道的分子轨道，称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）。而没有和其他原子轨道相组合，直接成为分子轨道的，成为非键分子轨道（nonbonding molecular orbital）。

为了有效地组合成分子轨道，原子轨道组合时必须符合下列三项原则：对称性匹配、能量近似、轨道最大重叠。

同核双原子分子的分子轨道能级顺序：

O2分子的分子轨道式：

顺磁性；键级 = 2

N2分子的分子轨道式：

反磁性；特别稳定！键级 = 3

分子间作用力（intermolecular forces）

取向力（极性分子之间，固有偶极或永久偶极）

范德华力 诱导力（极性分子与非极性分子之间，诱导偶极）

色散力（非极性分子之间，瞬间偶极）

三种力的相对数值依赖于互相作用的分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力的作用越重要；诱导力与极性和变形性都有关系，但它的作用通常较小。

范德华力不属于化学键范畴，其没有方向性和饱和性，并且作用力的大小随分子间距离增大而迅速减小，是一种近程力。

氢键是较强的有方向性的分子间作用力。分为分子内氢键和分子间氢键。对熔沸点、溶解度、冰密度产生影响。

配位化合物

配合物的组成： 配位键 离子键 离子键 配位键

[ Cu（NH3）4]2+ SO42- K4 [Fe （CN）6 ] 4-

中心原子 配体 中心原子 配体

内界 外界 内界 外界

配合物 配合物

只含一个配位原子的配体叫做单齿配体（monodentate ligand）如X-（卤素离子）、CN- 、NH3、H2O、SCN-（硫氰酸根）、NCS-（异硫氰酸根）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸根）等；含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体（multidentrate ligand），如乙二胺为双齿配体，次氨基三乙酸为四齿配体。

直接与中心原子以配位键结合的配位原子总数叫做该中心原子的配位数（coordination number）。

影响配位数的因素：中心原子的半径和电荷；配离子的电荷数。

配合物的命名：先无后有，先阴后中，先A后B。

配位数→配体→合→中心原子名称（罗马数字表示氧化值）

较复杂配体带倍数词头的，要用括号括起；有的无极含氧酸阴离子也要用括号，以避免混淆。

配合物简名

医用化学常见公式总结 第5篇

缓冲溶液的组成和作用

缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液pH值基本不变。

pH值的计算(重点)共三种表示形式

pH = pKa+ lg

公式的校正：用活度表示浓度

校正因子 lgγB- /γHB 与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。

影响缓冲溶液pH值的因素：温度、缓冲比、稀释等。

缓冲容量(重点) ：β = ×

当缓冲比为1时，β极大= c总

c总 : 总浓度较大，缓冲容量较大。

缓冲比: 越趋近1，缓冲容量越大。

缓冲范围：pH = pKa ± 1

缓冲比在1：10 至10 ：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的pH值为缓冲有效区间。

缓冲溶液的配制及计算。

人体血液正常pH范围： ~

血液中重要的无机盐缓冲系：H2CO3 – HCO3-